• 1、如圖是實驗室常用的裝置，（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣時選用的發生裝置是
• 2、某化學興趣小組利用以下實驗裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應對哪個編號的裝置進行改進
• 3、實驗室鋰電池如何回收處理
• 4、（2014?崇安區一模）醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究．探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅
• 5、廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是

1、如圖是實驗室常用的裝置，（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣時選用的發生裝置是

（1）實驗室利用分解過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置H，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗前要檢查裝置的 氣密性，防止裝置漏氣；反應中二氧化錳能加...

2、某化學興趣小組利用以下實驗裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應對哪個編號的裝置進行改進

（1）加熱固體高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的A或B發生裝置；若選擇A裝置，則需要把裝置做以下改進：試管向下傾斜，在試管口放一團棉花；若選擇B裝置，則需要在試管口放一團棉花；反應后的混合物為錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀可溶而二氧化錳不溶于水，可采取過濾的方法分離混合物；
故選B，在試管口放一團棉花（或A，試管向下傾斜，在試管口放一團棉花）；過濾；
（2）裝置C中長頸漏斗未伸至液面以下，造成氣體從長頸漏斗逸出而收集不到氣體；
故答案為：長頸漏斗未伸入液面以下，氣體從長頸漏斗逸出；
（3）裝置D適用于固體與液體反應制取氣體，因此制取O₂、CO₂、H₂等都可選用該裝置；
故答案為：O₂、CO₂（或O₂、CO₂、H₂）；
（4）從O₂、CO₂、H₂中選擇其中一種氣體，設計檢驗方法．檢驗氧氣，使用帶火星的木條；檢驗二氧化碳，倒入澄清石灰水；檢驗氫氣，點燃，檢驗燃燒后的生成物為水；
故答案為：伸入帶火星木條；木條復燃；氣體為氧氣；（或倒入澄清石灰水，振蕩；石灰水變渾濁；氣體為二氧化碳；或點燃氣體，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯倒過來，倒入澄清石灰水，振蕩；杯壁無水出現，石灰水變渾濁；氣體為一氧化碳；或點燃氣體，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯倒過來，倒入澄清石灰水，振蕩；杯壁有水出現，石灰水未變渾濁；氣體為氫氣．）

3、實驗室鋰電池如何回收處理

實驗室鋰電池如何回收處理 廢舊鉛酸蓄電池回收利用流程： 一、 將廢舊鉛酸蓄電池利用專用環保車 輛運至熔煉廠倉庫； 二、 將廢舊鉛酸蓄電池的電解液倒入沉淀池進行藥物處理； 三、 拆解廢舊鉛酸蓄電池，將外殼送至塑料回收廠進行專業處理； 四、 分揀廢舊鉛酸蓄電池的隔板，送至專業廠回收處理； 五、 將分揀后的廢極板送入大型反射爐冶煉，做成鉛錠，循環利用； 六、 冶煉過程中產生的廢水流入沉淀池，和電解液一起進行藥物處理； 七、 冶煉過程中產生的廢渣，送專業煉鐵廠處理； 八、 冶煉過程中產生的廢煙，經布袋除塵裝置處理后，安全排放，至此，廢舊鉛酸蓄電池環保回收流程結束。廢舊電池中含有大量可再生利用的重金屬和酸液等物質，如鉛酸電池的回收利用主要以廢鉛再生利用為主，還包括對于廢酸以及塑料殼體的利用。目前，國內廢汽車用鉛酸電瓶的金屬回收利用率大約達到80～85%。據業內人士估算，按每天處理10萬只廢電池計算，除去各種費用后，可獲利2萬元左右；以70億只電池、50%的利用率計算，年利潤可達6億多元。可見，在此領域實施規模經營完全可以創造效益。

4、（2014?崇安區一模）醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究．探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅

探究Ⅰ：由題意可知，從含有硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收銅和硫酸亞鐵，加入的過量的金屬A應是鐵．
（1）由上述分析可知，步驟①發生的反應是鐵與硫酸銅的反應，化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵是過量的有剩余的鐵，還有生成的銅．所以，固體甲中含有的物質是Fe、Cu；紅色固體是Cu；由于鐵不能與硫酸鋁反應，所以溶液乙中的溶質是 Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
探究Ⅱ：
【數據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，生成水的質量是12.6g．
（2）實驗中要持續通入氮氣，將生成的水蒸氣全部排出，否則測出的x值會偏小．
（3）由題意可知，硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物，結合A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液的信息，可判斷A中紅色固體是Fe₂O₃ ．
（4）由題意和圖象可知，生成水的質量是12.6g，生成的氧化鐵的質量是8g．
通過FeSO₄?xH₂O的化學式可知鐵原子和水的個數比為1：x
? Fe₂O₃～2xH₂O
? 160????36x??
? 8g???? 12.6g

160

36x

＝

8g

12.6g

? 解得：x=7
【交流討論】由于亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子的性質，所以，硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是 防止亞鐵離子被氧化．
故答為：探究Ⅰ：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Fe、Cu，Cu，Al₂（SO₄）₃、FeSO₄；
探究Ⅱ：（1）水；（2）偏小；?（3）Fe₂O₃；（4）7；防止亞鐵離子被氧化．

5、廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是

（1）①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2S...

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