• 1、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下 (1)①銅帽溶解時(shí)加入H 2 O 2 的目的
• 2、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是

1、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下 (1)①銅帽溶解時(shí)加入H 2 O 2 的目的

(1)①Cu+H 2 O 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O；②加熱(至沸) (2)①淀粉溶液；藍(lán)色褪去；②偏高 (3)①向?yàn)V液中加入適量30%H 2 O 2 ，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L -1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)...

2、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是

（1）①因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H₂O₂ 除去可加熱至沸，
故答案為：加熱至沸；
（2）①淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，
故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去且30秒不恢復(fù)藍(lán)色；
②若留有H₂O₂，加入KI后，會有以下反應(yīng)：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O誤當(dāng)成2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 生成的碘，使測定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（3）①向?yàn)V液中加入30%H₂O₂，使其充分反應(yīng)，目的使Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全為Fe³⁺，滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH<5.9），使Fe³⁺沉淀完全，向?yàn)V液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全，900℃煅燒，制得氧化鋅，由除去銅的濾液制備ZnO的正確實(shí)驗(yàn)步驟依次為：⑤④①②③⑥；
故答案為：⑤④①②③⑥；
（4）常溫下K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，Ksp=c（Zn²⁺）?c²（OH^-），調(diào)至pH=9即氫氧根離子濃度為10^-5mol/L，使溶液中的Zn²⁺完全轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂沉淀，此時(shí)溶液中的c（Zn²⁺）=

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